Numéro atomique 6 - Carbone ou C

Numéro atomique 6 - Carbone ou C

Carbon l'élément qui est le numéro atomique 6 sur le tableau périodique. Ce non-métal est la base de la vie telle que nous la connaissons.

Faits saillants: numéro atomique 6

  • Nom de l'élément: Carbone
  • Numéro atomique: 6
  • Symbole d'élément: C
  • Poids atomique: 12.011
  • Groupe d'éléments: groupe 14 (famille du carbone)
  • Catégorie: non-métal ou métalloïde
  • Configuration électronique: He 2s2 2p2
  • Phase à STP: solide
  • Etats d'oxydation: habituellement +4 ou -4, mais aussi +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
  • Découverte: connue des Egyptiens et des Sumériens (3750 AEC)
  • Reconnu comme un élément: Antoine Lavoisier (1789)

Élément atomique numéro 6

  • Chaque atome de carbone a 6 protons et électrons. L'élément existe naturellement sous la forme d'un mélange de trois isotopes. La plupart de ce carbone contient 6 neutrons (carbone 12), plus de petites quantités de carbone 13 et de carbone 14. Le carbone 12 et le carbone 13 sont stables. Le carbone 14 est utilisé pour la datation par radio-isotopes de la matière organique. Au total, 15 isotopes de carbone sont connus.
  • Le carbone pur peut prendre différentes formes appelées allotropes. Ces allotropes présentent des propriétés nettement différentes. Par exemple, le diamant est la forme la plus dure de tous les éléments, alors que le graphite est très tendre et que le graphène est plus résistant que l'acier. Le diamant est transparent, tandis que les autres formes de carbone sont gris opaque ou noir. Tous les allotropes de carbone sont des solides à la température et à la pression ambiantes. La découverte de l’allotrope fullerène a remporté le prix Nobel de chimie en 1996.
  • Le nom d'élément carbone vient du mot latin carbo, ce qui signifie charbon. Le symbole de l'élément pour le numéro atomique 6 est C. Le carbone fait partie des éléments connus sous forme pure par l'humanité ancienne. L'homme primitif utilisait du carbone sous forme de suie et de charbon de bois. Les Chinois connaissaient les diamants dès 2500 ans avant notre ère. Le mérite de la découverte du carbone en tant qu'élément est attribué à Antoine Lavoisier. En 1772, il brûla des échantillons de diamant et de charbon de bois et prouva qu'il libérait la même quantité de dioxyde de carbone par gramme.
  • Le carbone a le point de fusion le plus élevé des éléments purs à 3500 ° C (3773 K, 6332 ° F).
  • Le carbone est le deuxième élément le plus abondant chez l'homme, en masse (après l'oxygène). Environ 20% de la masse d’un organisme vivant est le numéro atomique 6.
  • Le carbone est le quatrième élément le plus abondant dans l'univers. L'élément se forme dans les étoiles via le processus triple alpha dans lequel les atomes d'hélium fusionnent pour former le numéro atomique 4 (béryllium), qui se fusionne ensuite avec le numéro atomique 2 (hélium) pour former le numéro atomique 6.
  • Le carbone sur Terre est constamment recyclé via le cycle du carbone. Tout le carbone présent dans votre corps existait autrefois sous forme de dioxyde de carbone dans l'atmosphère.
  • Le carbone pur est considéré comme non toxique, bien que son inhalation puisse causer des dommages aux poumons. Les particules de carbone dans les poumons peuvent irriter et endommager les tissus pulmonaires, entraînant potentiellement une maladie pulmonaire. Parce que les particules de carbone résistent aux attaques chimiques, elles ont tendance à rester indéfiniment dans le corps (sauf le système digestif). Du carbone pur, sous forme de charbon ou de graphite, peut être ingéré sans danger. Il est utilisé depuis la préhistoire pour la fabrication de tatouages. Les tatouages ​​d'Otzi the Iceman, un cadavre gelé vieux de 5 300 ans, ont probablement été fabriqués avec du charbon de bois.
  • Le carbone est la base de la chimie organique. Les organismes vivants contiennent quatre classes de molécules organiques: les acides nucléiques, les graisses, les glucides et les protéines.
  • le raison Le numéro atomique d'élément 6 est si important pour la vie est à cause de sa configuration électronique. Il a quatre électrons de valence, mais la couche p est la plus stable quand elle est pleine (octet) ou vide, ce qui donne au carbone une valence habituelle de +4 ou -4. Avec quatre sites de liaison et une taille atomique relativement petite, le carbone peut former des liaisons chimiques avec une grande variété d'autres atomes ou groupes fonctionnels. C'est un modélisateur naturel, capable de former des polymères et des molécules complexes.
  • Bien que le carbone pur ne soit pas toxique, certains de ses composés sont des poisons mortels. Ceux-ci incluent la ricine et la tétrodotoxine.
  • En 1961, l'IUPAC a adopté l'isotope carbone 12 comme base du système de masse atomique.

Sources

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, D. R., ed. (2005). Manuel de chimie et de physique du CRC (86 e éd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et de physique. Boca Raton, Floride: éditions de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.